Coucou à vous, j'espère que vous allez bien.
J'ai eu à faire un exercice tout à l'heure avec des amis, mais les solutions et la compréhension ont été différentes; alors on s'est proposé d'aller s'enquérir du résultat.
SUJET:
On dispose de 100mL d'une solution d'hydoxyde de potassium. 50mL de cette solution diluée au 1/3 sont utilisés pour neutraliser 20 mL d'une solution d'acide nitrique. Déterminer la concentration de l'acide nitrique ...
Voici mon procédé:
Déjà, au niveau de 50mL de cette soution diluée au 1/3... Je comprends par là que ce sont les 100mL du départ qui sont dilués et non les 50mL. La compréhension n'a pas été partagée, d'autres stipulent que c'est le contraire
Je continue :
Soient Ci: concentration de l'acide nitrique
Vi : volume de l'acide nitrique
Cf: concentration de la solution mère
Vf: volume de la solution mère
Or, la solution a été diluée au 1/3; ceci implique que le nouveau volume obtenue (Vf) est de 133.33mL
Je veux déterminer la nouvelle concentration après dilution; celle ci étant la concentration finale(Cf) à utiliser pour neutraliser l'acide nitrique
Cn: nouvelle concentration(Cf)
Vn : nouveau volume(Vf)
Cn= Cs*Vs/Vn AN: Cn= 1*0.1/ 0.13333
Cn= 0.75M
Je reviens maintenant déterminer la concentration de l'acide nitrique
Ci= Cf*Vf/Vi AN: Ci= 0.75*0.05/0.02
Ci:=1.87M
Donc la concentration de l'acide nitrique est de 1.87M.
Mon raisonnement est-il logique ? Me suis-je trompée à un niveau ???
J'attends vos interventions; merci d'avance
Merci infiniment également pour ce site et des bienfaits qu'il procure...
Pleins de bisous
Bonjour
Tu commets une erreur de raisonnement : diluer une solution au tiers correspond à diviser la concentration par trois donc à multiplier le volume par trois.
Cela dit, je trouve l'énoncé particulièrement ambigu, en particulier cette phrase :
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :