Inscription / Connexion Nouveau Sujet
des solutions -Exercice
Bonjour bonjour... je voudrai verifier si mon exercice est bon merci...
On utilise 7,215 g de nitrzate de potassium (KNO3) séché et refroidi afin de preparer 1L de solution Determiner la concentration molaire en nitrate de potassium de la solution ainsi préparé. En deduire la concentration massique en azote ( N) de cette solution.
On sait que
m= 7,215
V=1L
M KNO3= 101,1 g.mol-1
Cmolaire = n / V
et n = m/M= 7,215/101,1 = 0,07mol
C= n/V= 0,07/1=0?07 mol.L-1
Dans 101,1g.mol'& de KNO2--> M(N) =14 g.mol-1
n= O?O7 mol--> n (N)= 9,7 x10-3mol
m(N)= n x M= 9,7 x 10-3 x 14 = 0,14g
Cmassique= m/V = 0,14/1 = 0,14g.L-1
Est ce bon?? Merci
Bonjour,
Je ne comprends pas votre calcul pour n(N), en effet n(N) = n (KNO3)......
Réfléchissez à ce calcul...... m(N) = (7,215*14) /101,1 ..........
Continuez. JED.
n(N) = n (KNO3)......???????
Ce n'est pas égal...??
Pour n (N) mon calcul est le suivant:
n (N) = [n (KNO3) X M(N)] / M (KNO3)
= (0,07 X 14 )/ 101,1 = 9,7 X 10 -3 mol
Dans 101,1g.mol'& de KNO2--> M(N) =14 g.mol-1
n= O?O7 mol--> n (N)= 9,7 x10-3mol
Bonjour,
Je confirme, dans une mole de KNO3 il y a 1 mole de K, 1 mole de N et 3 moles deO.
On peut dire aussi que dans 101,1 g de KNO3 il y a 39 g de K, 14 g de N et 48 g de O.
JED.
Donc M (KNO3 ) = 101,1g.mol-1 mais on peut dire que m (KNO3) = 101,1g aussi???????
Donc mon calcul avec n= m/ M je dois le supprimer?? et je calcul C massique avec m (N) = 14g??
Annuler
connectez vous