Bonjour,
Des solutions aqueuses de concentrations différentes en acide salicylique sont commercialisées pour traiter l'acné.
Pour rédiger l'étiquette d'une de ces solutions, on se propose de déterminer le pourcentage massique d'acide salicylique.

Données

•Masse molaire de l'acide salicylique : M=138,1 g.mol-¹

•Masse volumique de la solution commerciale = 4,07 kg·L-1

On dispose d'une solution d'acide salicylique à étiqueter à partir de laquelle on prépare 100 mL de solution diluée dix fois. On détermine que pour consommer exactement tout l'acide salicylique présent dans une prise d'essai de volume Va=10,0 mL de la solution diluée, il est nécessaire d'ajouter Vb11,8 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium,

(Na(aq) HO), de concentration Cb = 5,0 x 10-2 mol·L¹.

a.  Rédiger le protocole de préparation de la solution diluée à partir de la solution commercial

b. Écrire l'équation de la réaction qui se produit lors du mélange de la solution d'acide salicylique, noté AH) avec la solution d'hydroxyde de sodium.
c. Quelle relation doivent vérifier les quantités de matière apportées des réactifs pour être introduites dans les
proportions stachiométriques?

d. En déduire la concentration c, de l'acide dilué puis la concentration Ca de la solution commerciale.

e. Définir le pourcentage massique d'acide salicylique dans cette solution puis le calculer. Sachant que la réglementation autorise un pourcentage massique maximal de 3 % d'acide salicylique dans les cosmétiques prêts à l'emploi, la solution est-elle commercialisable ?

Mes réponses :

a.   Dans un becher,  On verse suffisamment de la solution à diluer Scommercial, pour en prélever le volume Vcommercial. En tenant le becher incliné, en prélève en volume Vcommercial de Scommercial.  On verse le prélèvement dans une fiole jaugée jusqu'à ce que le bas du ménisque soit au niveau du trait de jauge du bas de la pipette jaugée.  On rempli la fiole jaugée aux trois-quarts avec de l'eau et agite après avoir boucher la fiole.  On débouche la fiole, puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Enfin agité pour homogénéiser.

b. AH + HO^- --> A^- +H₂O

c. Ils doivent être introduit en quantité égales

d. Ça = Cb×Vb/Va = 6,0×10^-2 mol/L

e. Je ne sais pas si cette formule est correcte pour calculer : roh / Masse molaire ×100

Merci pour votre aide