Bonjour,

Une solution aqueuse 21% en masse de NaF est une solution contenant 21g de NaF pour 100g de solution.

Il te reste à "convertir" 21g pour 100g en moles par litre

C'est ce que j'ai essayé de faire en trouvant 21g= 0,5 moles de NaF. Par contre je ne comprends pas comment je peux déterminer le volume avec la densité

Mettre le signe " = " entre une masse (21g) et une quantité de matière ( 0,5 mol) est une incohérence.
Remplacer par :
0,5 mol de NaF ont une masse de 21g

Puisque la solution a la même densité que l'eau cela revient à dire que la masse volumique de la solution est la même que celle de l'eau.
Il est alors très simple de calculer le volume de 100g de solution.

Je pense que je raisonne de la mauvaise manière...

La masse volumique de l'eau, qui est de 1000g/L est égale à celle de la solution. Ici on a 21 grammes, ce qui nous donne à peu près 0,021 litres pour 0,5 moles. La concentration en NaF est alors de 0,5/0,021= 23,8 moles/L

Non
Relis ton énoncé ainsi que mon post du 23-08-22 à 21:10
Tu pourras  constater que les 21g dont il est question ne concernent pas l'eau.

J'aurai tendance à dire que la concentration est de 0,5moles/L mais c'est faux... Je bloque vraiment alors que j'ai l'impression que c'est super simple

La solution à 21% en masse de NaF contient 21g de NaF pour 100g de solution.
21g de NaF correspondent à 0,5 mol de NaF
100g de solution (de densité 1) correspondent à 0,1L de solution

Il en résulte que 21g de NaF pour 100g de solution équivaut à 0,5 mol de NaF pour 0,1L de solution.
Conclusion ?

En effet, c'est un blocage bête!

On a donc 5 moles par litre.

Merci pour votre aide!