Bonjour,
J'ai appris la demi neutralité en médecine (biophysique). Je ne comprends pas comment résoudre cette exercice. Enfin plutôt démontrer l'énoncé ci dessous.
On part de l'acide acétique 0.1 N ; Ka = 10^-4.7 ; le pH est donc de 2.85 ; après l'ajout d'une quantité égale d'acétate de sodium 0.1 N, le pH est de 4.7. Lorsqu'à 1L du mélange, on ajoute 1 mL d'acide chlorhydrique décimolaire, le pH devient de 4.69. Pour le calcul, on s'aidera de l'approximation : ln(1-epsilon)=epsilon.
Il faut faire réaction par réaction non ?
Exemple pour la 1:
On a pH = Pka + log([A-]/[AH])
pH = 4.7 + log((0.1+0.1)/0.1) car on a l'acide acétique + l'acétate de sodium
donc pH = 4.7 + log(0.5) = 4.4 environ
OR on ne trouve pas 4.7. Que faire ? Je dois me tromper dans les concentrations...
Merci d'avance =)
Bonsoir,
Ce n'est pas lumineux effectivement...
Mais je suis sceptique sur "pH = 4.7 + log((0.1+0.1)/0.1) car on a l'acide acétique + l'acétate de sodium"
Dans la réaction de l'acide acétique avec l'eau, si on a une concentration de 0,1 mol/L de CH3COOH, on a une concentration en CH3COO- (et en H3O+) de 1,412.10-3 mol/L... sauf erreur de ma part...
D'ailleurs, -log(1,412.10-3) = 2,85
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :