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Demi-équations redox Zn(NO3)2
Bonjour,
J'ai un petit souci sur une demi-équations redox, je cherche à étudier les variations de la différence de potentiel aux bornes d'une pile en fonction de la température.
Pour cela, je dispose de deux compartiments, l'un contenant 25mL Fe(CN)6 3- et de 25 mL de Fe(CN)6 4-, et l'autre contenant 50mL de Zn(NO3)2.
Ses deux compartiments sont reliés par un pont salin et par un millivoltmètre relié à une électrode de platine dans le premier compartiment, et a une électrode de zinc dans el second. Le tout est plongé dans un bain marie pour faire augmenter la température pour mesurer nos valeurs.
A un moment on me demande les demi-réactions redox de chaque compartiment, mais que je ne vois pas comment faire pour le second.
Pour le premier, j'ai trouvé :
Fe(CN)6 3- + e- —> Fe(CN)6 4-
Mais pour la deuxième (avec Zn(NO3) 2 ) je bloque, malgré plusieurs essais et recherche sur internet.
Pouvez-vous m'aidez s'il vous plaît?
Cordialement
Bonsoir
Le nitrate de zinc est un composé ionique totalement soluble dans l'eau. Le deuxième compartiment contient donc une solution constituée d'ions Zn2+ de concentration c et d'ions NO3- de concentration 2c.
Dans ce contexte, les ions nitrate ne réagissent pas. La demie réaction fait donc intervenir le couple Zn2+/Zn : tout simplement !
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