Bonjour
Il y a 2 méthodes possibles : une qui utilise la notion de nombre d'oxydation, l'autre pas. Laquelle utilise ton professeur ?

Mon prof l'étage d'oxydation à laquelle je n'arrive pas à comprendre ... et moi l'autre ^^'

Merci de maider

Je te donne les différentes étapes de la méthode la plus simple (sans les nombres d'oxydation) pour le premier couple.
étape n° 1 : écrire la conservation de l'élément principal : ici l'élément cobalt ;
2Co²⁺ =Co₂O₃
étape n° 2 : écrire la conservation de l'élément oxygène en faisant intervenir des molécules d'eau. Cela conduit à :
2Co²⁺ +3H₂O=Co₂O₃
étape n° 3 : équilibrer l'élément hydrogène en faisant intervenir des ions H⁺. Cela conduit à :
2Co²⁺ +3H₂O=Co₂O₃+6H⁺
étape n° 4 : équilibrer les charges électriques en faisant intervenir des électrons. Cela donne :
2Co²⁺ +3H₂O=Co₂O₃+6H⁺+2e^-
Co₂O₃ est l'oxydant du couple étudié, Co²⁺ est son réducteur conjugué.
Remarque : la convention la plus fréquente consiste à nommer d'abord l'oxydant du couple alors que ton professeur nomme d'abord le réducteur...
Essaie de te débrouiller pour les autres couples ...

Très bien sauf que notre cher professeur ^^' nous dit que toutes ces demi réactions se passe en milieu hydroxyde de sodium, donc je ne peux pas utiliser H+, cest OH-  ---->         + H2O dont il faut se servir, non ? 😳

Effectivement, j'ai supposé le milieu acide.
Si le milieu est basique, tu ajoutes une étape en écrivant que les H⁺ formés sont aussitôt neutralisés par autant d'ions hydroxyde  puis tu fais le bilan global :
2Co²⁺ +3H₂O=Co₂O₃+6H⁺+2e^-
6H⁺+6HO^- = 6H₂O
Bilan des deux :
2Co²⁺ +6HO^- = Co₂O₃+3H₂O+2e^-

Génial, jai compris enfin ! Tellement merci 😃👍🏻

Je crois avoir crier victoire trop tôt, celle du zinc et amoniac. Je narrive pas avec l'histoire des OH encore un peu d'aide 😳

Bonsoir
Pour le cas du zinc, tu peux utiliser la méthode générale déjà donnée mais tu peux plus simplement remarquer que l'ion complexe zincate peut être considéré comme l'association d'un ion zinc et de 4 ions hydroxyde. Tu peux "brûler les étapes" en écrivant directement la conservation des éléments chimiques sous la forme :

Tu n'as plus qu'à équilibrer les charges avec des électrons :


En revanche, pour le dernier, tu peux suivre à la lettre les différentes étapes déjà décrites :