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Degré d’hydratation MgCl2 xH2O
Posté par Zepistache
Bonjour,
Mon sujet de Tp porte sur MgCl2, xH2O.
En premier lieu j'aimerais vérifier si mes égalités sont justes : n(MgCl2)=n(Mg2+)=n(Cl-)/2
n(MgCl2)=n(MgCl2 xH2O)
Ensuite nous faisons un dosage qui nous permet de déterminer n(H2O) et n(MgCl2) puis nous appliquons la formule x=n(H2O)/n(MgCl2)
Je ne comprends pas d'où vient cette équation.
Merci de votre aide
Bonjour
la formule du solide hydraté : MgCl2,xH2O indique que, pour une mole d'ion magnésium, le solide contient deux moles d'ions chlorure et "x" moles de molécules d'eau. C'est exactement ce qui traduit la formule à appliquer qui te gêne.
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