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Degré alcoolique d'un vin
Bonjour! est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Le degré alcoolique d?un vin est donné par la valeur du volume exprimé en mL, d?éthanol pur C2H8O présent dans
100 mL de ce vin. Une bouteille de vin blanc à 12° a une contenance de 75 cL.
1) Quelle quantité d?éthanol aurait-il fallu ajouter à de l?eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de
même degré alcoolique de ce vin?
2)Quelle est la concentration en éthanol de cette solution ? Quelle alcoolémie a-t-on pour un homme de 80kg?
3)A une soirée, on m?a présenté un « side car ». Quelle est la quantité d?alcool et la concentration de ce mélange ?
Densité de l?éthanol pur : d = 0,79
Merci!
***Merci de choisir des titres plus explicites***
Salut 
!
Ton topic a déjà été traité plusieurs fois. Voici une piste : 
Degrés alcoolique d'un vin
Si tu as des questions complémentaires n'hésite pas
Dans 75 cL du vin présenté, il y a 0,12 * 75 = 9 cL d'éthanol, soit 90 mL d'éthanol
Soit donc une masse m = 90 * 0,79 = 71,1 g d'éthanol
Concentration d'éthanol dans ce vin : 71,1/0,75 = 94,8 g/L
Ou si on veut la concentration molaire :
M(C2H8O) = 2*12 + 8*1 + 16 = 48 g/mol
n = 94,8/48 = 1,98
Concentration d'éthanol dans ce vin : 1,98 mol/L
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Voir sur ce lien :
12 % en alcool --> masse volumique du mélange : 98235 cg/L (d = 0,98235)
La masse de 75 cL de mélange est m = 0,75 * 0,98235 = 0,73706 kg = 737,06 g
Il y a 71,1 g d'éthanol --> il faut 737,06-71,1 = 665,96 g d'eau (arrondi à 0,666 kg)
densité de l'eau : 1 --> Volume d'eau = 0,666 L
Il faut donc mélanger V1 = 90 mL d'éthanol et V2 = 666 mL d'eau pour obtenir un volume de mélange V = 750 mL
On remarquera que V1 + V2 > V.
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Pas sûr que c'est ce qui est attendu.
Rien dans l'énoncé ne permet de tenir compte que un volume V1 d'éthanol + un volume V2 d'eau d'alcool ne donne pas une fois mélangé un volume égal à V1+V2 ... sauf si il y des annexes à l'énoncé pas fournie ici (comme celles du lien que j'ai donné)
Il manque aussi de données pour répondre à la 2eme partie de la question 2 et à la question 3...
De là à penser que johan11 n'a pas donné l'ensemble des infos qu'il avait reçu, il n'y a qu'un pas.
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