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degament de dihydrogène
bonjour
j'ai 3 devoirs mais je bloque sur le dernier
lors de la reaction entre une solutiond'acide chloridrique et le zinc on recueille un volume V=35.0ml de dihydrogène sous l une pression P=1.010 bar et une température o=21.0°C
1 calculer la quantité de dyhydrogène obtenu?
2 ecrire l equationde la réaction sachant que l'elemnt zinc se retrouve sous forme d 'ion zinc ZN2+
3 calculer la masse de zinc ayant réagi
donnée r=8.314 unités S.I
LA! JE BLOQUE
merci de m aider
desole mais je n'arrive pas a faire l'exercice je fais un blocage je suis nul
merci
Bonjour,
Je peux essayer de t'aider.
Je ne ferai pas le travail à ta place et on se donne par exemple un maximum d'une heure. Es-tu d'accord ?
je vais encore essayez et rappellerai plus tard
merci
Bonjour. Eh bien, débloque-toi, et calcule au moins le Volume !
Skops te donne la formule (c'est dans le cours !) , alors utilise la.
On demande la quantité de matière , c'est-à-dire (n) moles :
n = R*T / p * V Tu as déjà R.
Tu remplaces les lettres par leur valeur (en bonnes unités !):
T = 273 + 21 degrés K
p = 1,01O * 10+5 pascals
V = 35 * 10-6 mètres-cubes C'est bon ?... J-L
voilà mon travail:
PV = RT est l'équation d'état des gaz parfaits (pour 1 mole).
1 mole de gaz (parfait) à T = 294°K(21C)sous P = 1.010 x 10*5 Pa occupe :
V = 8.314 x 294/(1.010 x 10*5) = 0.0242 m3
=24200mL
on a receuilli 35 mL de H2, soit 35/24200 = 1.446 x 10*-3 moles
2)
2H+ + Zn --> Zn++ + H2
3)guand 1 mole de Zn réagit,il se forme une mole de H2.
1.446 x 10*-3 moles de Zn ont donc réagi,soit :
65.4 x 1..446 x 10*-3=0.0946 g
pouvez vous me corriger?...svp
Re - bonjour,
Bravo ! Comment peux-tu croire que tu es nul. C'est très bien
Quelques remarques (pour le progrès...) :
A la première question tu annonces 1,446.10-3 mol
C'est juste
mais regarde bien : le volume est connu dans l'énoncé avec seulement 2 chiffres significatifs ; il me semble qu'annoncer 1,45.10-3 mol est largement assez (il y a déjà passage à 3 chiffres significatifs...)
Pour la troisième question bien sûr c'est la même chose, je te propose de garder en conséquence une réponse de 0,095 g (ou 9,5.10-2 g).
Félicitations... et n'hésite pas à travailler en direct si tu le veux ; tu peux aussi préférer travailler calmement hors connexion, cela peut se comprendre très bien !
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