Bonjour
J'imagine que tu as étudié la répartition des électrons en utilisant, entre autres règle, la règle de Klechkovski.
Les électrons de valence sont tous les électrons d'énergies égales ou supérieures à celle des électrons n_maxs
Quelques exemples :
étain Sn : [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²
14 électrons de valences mais, le niveau d étant complet, les électrons 4d participent très peu à la formation de  liaisons.
Or Au : [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁹
25 électrons de valence mais le niveau f étant complet, les électrons 4f participent très peu à la formation de  liaisons. En fait, avoir un niveau f ou d complet stabilise fortement la structure de sorte que la structure la plus stable de l'or ne respecte pas la règle de Klechkovski :
Or Au : [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
La position de l'élément dans le tableau périodique permet de connaître simplement la valence : elle est tout simplement égale au rang de l'élément sur une ligne :
L'azote est le 5ième élément de la deuxième ligne ; sa valence vaut 5
le cobalt est le 9ième élément de la quatrième ligne ; sa valence est 9
le mercure est le 26ième élément de la sixième ligne ; sa valence est 26 même si les 14 électrons f interviennent très peu, les propriétés chimiques du mercure étant plutôt analogues à celle des élément de valence 12 du bloc d comme le cadmium.