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décomposition de l'ozone

Posté par
Kiecane 11-04-17 à 23:28

Bonsoir,

Je n'arrive pas à faire un exercice de cinétique chimique :
On étudie la réaction de décomposition de l'ozone : $2 O_{3}\rightarrow 3O_{2}$
1) Etablir l'expression de la vitesse globale de la réaction d'après le mécanisme suivant :
$O_{3}\leftrightarrow O_{2}+O$ (1) constante de vitesse k1 et k-1
$O_{3}+O\rightarrow 2O_{2}$ (2) constante de vitesse k2
J'ai écrit :
$v=\frac{-1}{2}\frac{d[O_{3}]}{dt}=\frac{-1}{2}(v_{1}-v_{-1}+v_{2})$
$v=\frac{1}{3}\frac{d[O_{2}]}{dt}=\frac{1}{3}(v_{1}-v_{-1}+2v_{2})$

et après je ne sais pas comment faire.......

Merci d'avance !

Posté par re : décomposition de l'ozone 12-04-17 à 11:55

Bonjour
A priori, l'oxygène atomique O est une espèce instable ; tu peux lui appliquer le principe de Bodenstein (approximation des états quasi stationnaires).

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