Bonsoir tout le monde , je travaille sur un dm de chimie en ce moment et je voudrait un avis pour deux questions ;
Je poste l'intégralité de l'énoncé , ne vous découragez pas a le lire , je bloque juste sur la question
-Quel changement de teinte observe t-on dans le bêcher a l'équivalence
- Montrer que l a décomposition de l'eau oxygénée est une réaction d'oxydoréduction , Identifier les couples d'oxydoréduction mis en jeu et écrire les demi équations d'oxydoréduction correspondantes.
Voici le sujet ;
L'eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2 est une espèce oxydante utilisée au laboratoire. Il s'agit aussi d'une espèce chimique utilisée dans la vie courante : décoloration des cheveux, désinfection des plaies.
Sa décomposition qui produit, un dégagement de dioxygène, est accélérée par certains facteurs comme l'exposition à la lumière, l'ion fer (II), l'ion fer (III), le platine...
On se propose d'étudier la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène réalisée en présence de l'ion fer (II).
L'équation-bilan de cette réaction est :
2H2O2 = 2H2O + O2 réaction (1)
On réalise le protocole expérimental suivant :
· On prépare huit béchers contenant chacun Vo = 10,0 mL d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de concentration [ H2O2 ]o = 5,8 ´ 10 - 2 mol / L.
· On se place dans une enceinte thermostatée qui maintient la température à la valeur q1 = 20 ° C.
· A la date to = 0 s, on ajoute dans chaque bécher quelques gouttes d'une solution contenant des ions fer (II). Il se produit alors la réaction (1).
· A la date t, on prend un des huit béchers. On ajoute une grande quantité d'eau glacée dans celui-ci. On acidifie le contenu de ce bécher en ajoutant quelques gouttes d'acide sulfurique concentrée.
· A l'aide d'une solution aqueuse de permanganate de potassium fraîchement préparée, de concentration C KMnO4 = 1,0 ´ 10 - 2 mol / L, on dose le peroxyde d'hydrogène restant dans le bécher. On note V le volume versé de solution aqueuse de permanganate de potassium pour obtenir l'équivalence d'oxydoréduction.
Données :
Couleurs des espèces chimiques
Ion fer (II)
Vert
Ion fer (III)
Brun clair
Ion manganèse
Incolore
Ion permanganate
Violet
Voila , une petite aide pour les deux questions ; merci d'avance
Cordialement
Charles
Salut!
- Quels sont les ions qui vont être limitants avant l'équivalence? Après?
N'oublie pas les ions fer (II) et (III) qui peuvent être catalyseurs...
Salut
J'ai trouvé pour lea premiere question ,
la solution est avant l 'equivalence incolore car le peroxyde d hydrogene ( incolore) est en exces ; de meme a l 'equivalence , mais ensuite les ions permanganates sont en exces donc la solution se teinte en violet !
Par contre je n'ai aucune idée pour montrer l autre question!
Merci encore de ton aide shadowmiko
Charles
Ok pour la première question
Tu as le péroxyde d'hydrogène et l'ion permanganate qui vont réagir...
Tu as donc x/H2O2
MnO4-/y
Alors?
Coucou;
J'ai trouvé MnO4-/Mn2+
Par contre je ne connais pas le couple avec H2O2
Pourrais tu me donner un exemple de rédaction a cette question car je ne sais pas du tout introduire ces couples dans ma réponse,
Merci encore
Charles
Je pense en fait que la réaction d'oxydo se fait avec les couples intervenant dans la réaction (1)
2H2O2 = 2H2O + O2
du coup les couples seraient : H2O2/H2O ET O2/H2O2
Êtes vous d'accord ?
Re et désolé pr le retard
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