une batterie d'accumulateurs de voiture  contient de l'acide
sulfurique de formule H2SO4
quand une batterie est déchargée,l'acide sulfurique attaque les plaques
de plomb (pb)en donnant du sulfate de plomb (PbSO4)et du dihydrogène
H2

1)Donner le nom des éléments constituant la molécule d'acide sulfurique
ainsi que le nombre de chaque atome

2)ecrire l'équation bilan de cette réaction

3)calculer la masse molaire de l'acide sulfurique  
on donne M(H)=1g/mol
                 M(S)=32g/mol
                 M(O)=16g/mol
4)calculer la masse molaire du sulfate de plomb  
on donne M(Pb)=207g/mol

5)calculer la masse de sulfate de plomb formé à partir de 4,9g d'acide
sulfurique.

** message déplacé **

Bonjour quand même, j'espère que tu vas bien.

1. Pour la première question, j'espère que tu as trouvé c'est
assez simple : 2 atomes d'hydrogène (H), un atome de soufre
(S) et 4 atomes d'oxygène (O).

2. H2SO4(l) + Pb(s)   PbSO(aq) + H2 (g)

3. 2M(H) + M(S) + 4M(O) = 98 g.mol^-1

4. M(Pb) + M(S) + 4M(O) = 303 g.mol^-1

Tu devrais arriver à faire la denière manitenant.
Dis-moi si tu as besoin d'aide  

Hello !!!

C'est parti:

1/ acide sulfurique H₂SO₄
H: hidrogène
S: soufre
O: oxygène

2/Equation bilan:

H₂SO₄ + Pb -> PbSO₄ + H₂

3/
M(H₂SO₄) = 2.M(H) + M(S) + 4M(0)
                   = 2 + 32 + 64
                   = 98 g/mol

4/
M(PbSO4) = M(Pb) + M(S) + 4M(O)
                   = 207 + 32 + 64
                   = 303 g/mol

5/ Dans l'équation bilan, tu vois que l'acide sulfurique et
le sulfate de plomb sont dans les mêmes proportions, càd 1 molécule
d'acide sulfurique donne 1 molécule de sulfate de plomb

On peut donc écrire les relations suivantes (avec les quantités de matière
n)

n(H₂SO_{[/sub]4) = n(PbSO[sub]4})

or n = m/M
avec n = quantité de matière en mol
m = masse en g
M = mase molaire en g/mol

donc on a:

m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = m(PbSO₄)/M(PbSO₄)

soit

m(PbSO₄) = m(H₂SO₄)*M(PbSO₄)/M(H₂SO₄)

m(PbSO₄) = 4,9 *303/98

m(PbSO₄) = 15,15 g

Et voilà ! revois bien les calculs !

Bon courage @+

Zouz