Bonjour je n'arrive pas à faire cet exercice. Pouvez vous m'aider svp! Merci d'avance.
Un hydrocarbure a pour formule générale CxHy. Il renferme 85,7% en masse de carbone.
1/ Trouver la relation existant entre x et y.
2/a) Sachant que la molécule renferme 5 atomes de carbone, que sa chaine est linéaire et qu'elle présente l'isomérie Z/E, quel est le composé cherché? On donnera sa formule semi-développée.
b) Quelle est la masse molaire de ce composé?
Données : M(C)=12g.mol-1 ; M(H)=1g.mol-1
la masse molaire de CxHy est M=12x+y
or dans m=100g de CxHy on a 85,7 g de carbone
dans M=12x+y on a 12x g de carbone
donc
(12x+y)/10=12x/85,7
85,7*(12x+y)=120x
Il renferme 85,7% en masse de carbone.
Donc 85,7% * (12x+y) = 12x
10.284x + 0.857y = 12x
0.857y = 1.716x
y = 2x
1- si c'est un hydrocarbure
y=2x+2
2- a- mes vagues souvenirs sur l'isomerie z/e me laisse penser qu'il s'agit du diméthyl-propane.
b- pour la masse molaire j'ai un peu trop oublié. il faut partir sur le fait que la masse du composé est egale à 85.7 % de la masse de C + 14.3 % de la masse de H
2- a- mes vagues souvenirs sur l'isomerie z/e me laisse penser qu'il s'agit du diméthyl-propane.
Z et E ---> alcène
ok j'ai oublié pas mal de trucs je vois...
un alcyne a pour masse molaire 40g mol-1
a) determiner sa formule brute
b)donnez-lui un nom
c)ecrire s
bonjour je n'arrive pas a faire cet exercice je suis en classe de 4e année electricité merci d'avance
la masse molaire d'un hydrocabure est 56g mol-1
a)montre que cet bhydrocabure est un alcene et deteminer sa formule brute
b)ecrire une formule developpée de cet alcene
c)quelle quantité de matière contient un echantillon de 20g de cetv alcene
d)en deduire le volume de l'alcene si Vm=20 l.mol-1
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