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d’acide chlorhydrique
Bonjour, voici mon exercice de science physique .
Nathan, en versant 150 cm3
d'acide chlorhydrique sur 7,5 g de fer, constate que, lorsque le dégagement gazeux
cesse, tout le fer et l'acide ont complètement réagi.
Quand il verse 35 cm3
de cet acide sur 1,5 g de fer, il constate que l'un de ces réactifs n'a pas été totalement
consommé.
1. Calculer le volume d'acide chlorhydrique qui réagit avec 1,5 g de fer.
2. Est-ce le fer ou l'acide chlorhydrique qui n'a pas été entièrement consommé ?
3. Calculer le volume restant d'acide chlorhydrique ou la masse restante de fer qui n'a pas réagi.
Merci DarcyDark
Oui j'ai compris la question mais je désir connaitre la concentration
de la solution de l'acide chlorhydrique ( 30% ; 10% ? )
Bonjour darcydark : ( On commence à se connaître avec la chimie ; tant mieux ) !
Fe + 2 HCl ====> FeCl2 + H2
Fe(s) + 2 ( H+ / Cl- )(aq) =======> ( Fe++ / 2 Cl- )(aq) + H2(g)
Acide chlorhydrique HCl pur masse moléculaire 36,5 ( produit gazeux ) .
Solution commerciale massique 30% ; densité 1,15 .
150 ml correspond à ( 150 x 1,15 ) = 172,5g à 30% = 51,8g de HCl pur ( = 1,42 mol ) .
7,5g de fer en poudre ( = 7,5 : 55,85 ) = 0,134 mol .
Dans l'équation tu vois que pour 1 mole de Fe ( 55,85g ) il faut 2 moles de HCl pur
soit ( 2 x 36,5 ) = 73g .
En théorie , il faudrait pour 0,134 mol de fer , ( 0,134 x 2 ) = 0,268 mol de HCl .
Avec 0,134 mol de fer et 1,42 mol de HCl , on a un gros excès de solution d'acide .
35 ml de solution HCl 30% correspond à ( 35 x 1,15 = 40,25g x 30% ) = 12g de HCl ( 0,33 mol ) .
1,5g de Fer en poudre ( = 1,5 : 55,85 ) = 0,0268 mol .
En théorie il faudrait pour 0,0268 mol de fer , ( 0,0268 x 2 ) = 0,0537mol de HCl
soit ( 0,0537 x 36,5 ) =1,96g de HCl .
On a également un excès d'acide ; le fer doit-être dissous .
Regarde mes réponses et dit-moi ce que tu en pense ? Bonnes salutations .
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