Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Cycle thermodynamique
Bonjour,
Voici un nouvel exercice de thermodynamique :
1. Calculer l'enthalpie standard de formation de l'urée en utilisant les énergies de liaison.
2. Soit la réaction de synthèse de l'urée à partir de l'ammoniac et du phosgène :
COCl2(g) + 2NH3(g) —> urée(sol) + 2HCl(g) ΔrH° = -201 kJ.mol-1
3. Calculer l'enthalpie standard de formation de l'urée et comparer avec la valeur trouvée à la question précédente.
Données : Les enthalpies de sublimation du graphite et de l'urée sont respectivement
égales à 717 et 110 kJ.mol-1. Les énergies de liaison et les enthalpies standard de formation sont disponibles dans les annexes en fin de fascicule.
Mes réponses
1. Il faut écrire l'équation permettant d'obtenir l'urée :
C(s) + N2(g) + 1/2 O2(g) + 2H2(g) —> NH2-CO-NH2
Cycle thermo en img. Et si j'ai bien compris on utilise l'enthalpie de liaison d'un élément seulement si on lui fait pas changer de phase, si on fait changer de phase d'un élément on doit utiliser l'enthalpie de sublimation ou -sublimation (pour condensation). Pour calculer ces enthalpie on utilise la loi de Hess. Je n'arrive pas a comprendre quoi utiliser pour 
rH2°
Merci
Les enthalpies standard de liaisons sont les énergies à fournir pour casser une liaison entre deux atomes, les atomes se trouvant alors isolés les uns des autres c'est à dire à l'état de gaz parfait.
Pour le passage du carbone graphite à l'état de carbone gaz, il faut effectivement faire intervenir l'enthalpie standard de sublimation. En revanche, pour les gaz diatomiques, l'enthalpie standard de liaison correspond à la réaction :
H2(gaz) 
2Hgaz)
Il te faut donc revoir tes étapes en faisant intervenir 2N(gaz), 2Hgaz) et O(gaz)
Je remarque une erreur sur le plan théorique : l'évolution que tu proposes fait intervenir la rupture d'une demie mole de liaisons O=O.
Une énergie de liaison dépend de la nature de la liaison mais aussi de la molécule à laquelle elle appartient. Par exemple, l'énergie d'une liaison C-H n'est pas tout à fait la même selon qu'elle appartient à une molécule d'éthanol ou à une molécule de méthane. Les tables fournissent donc des valeurs moyennes, un peu différentes selon le mode de calcul donc un peu différentes d'une table à l'autre. Tu peux indiquer d'où proviennent tes valeurs ?
Annuler
connectez vous