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Cuivre et acide
Bonjour, voici un exercice de chimie :
1. Le cuivre est-il attaqué par l'acide chlorhydrique (H+;Cl-) ?
2. Le cuivre est-il attaqué par l'acide nitrique (H+;NO-3)
3. Quel argument permet de penser que ce n'est pas l'ion H+, responsable de l'acidité de l'acide nitrique qui justifie l'attaque du métal de cuivre ?
4. Parmi les gaz qui peuvent se former, quel est celui qu'il faut exclure et pourquoi ?
5. En ajoutant de la soude à la solution bleue obtenue, on obtient un précipité bleu. Quel est l'ion mis en évidence dans cette solution ?
6. Indiquer la transformation subie par l'atome de cuivre au cours de la réaction chimique entre le cuivre et l'acide nitrique.
Voilà, assez complèxe...
Voici l'image : ** lien (vers ton propre ordinateur) effacé **
Edit Coll : tu peux placer les images sur le serveur de l' 
en respectant la FAQ 
Bonjour,
Q1)
Non, l'acide chlorhydrique n'attaque pas le cuivre (à froid).
Q2)
Oui, le cuivre est attaqué par l'acide nitrique.
Q3)
Si l'ion H+ attaquait le cuivre, il en serait de même quelque soit l'acide, et en particulier l'acide chlorhydrique. Or ce n'est pas le cas, donc on peut penser que ce n'est pas l'ion H+ (commun à tout acide) qui réagit.
Q4)
Si c'était l'ion H+ qui attaquait le cuivre, il se dégagerait du dihydrogène, gaz détonant (Voir test de l'aboiement) et incolore. Or dans l'attaque par l'acide nitrique, il se dégage un gaz de couleur rousse.
Donc on peut exclure le dihydrogène.
Q5)
La soude permet de caractériser, par précipitation, les ions cuivre (II) Cu2+. (Question de cours)
Q6)
Cu Cu2+ + 2 électrons libérés
Bonne journée.
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