c'est Cu⁺/Cu_(s)  le couple pas C¹/C⁰ Dsl

quadn on a plusieurs couples redox, ensemble, et en équilibre alors ils sont au même potentiel et ceci quels que soient les couples redox en équilibre ( les concentrations s'arrangent pour que les potentiels redox soient les mêmes )  
ici si on a Cusolide et CuCl solide alors comme CuCl donne ( très peu) de Cu+ et Cl- on a donc les deux couples ecrits en équilibre

donc ça revient à écrire  Cu⁺+Cl^-+e^-=Cu_(s)+Cl^- ?
Ce que je comprend pas c'est pourquoi on dit que c'est le meme couple ...

l'équilibre des potentiels en solution je connais mais il me semblait qu'ici ce n'était pas de cela dont il était question

" E1 = E2 puisqu'il s'agit du même couple" ... c'est un peu mal dit ...

- E1 = E2 car les deux couples ecrits sont en équilibre ( même couple ou pas cela n'a pas d'importance ! )
- s'agit il du même couple ? réponse de Normand : oui et non
   Cu+ et CuCl sont deux formes du cuivre au degré d'oxydation 1 alors Cu+/Cu et CuCl/Cu sont toujours un couple Cu I /Cu 0 ...