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Couples Red/Ox
Bonjour !
Je suis en spé physique/chimie. Le professeur, après un TP qui portait sur la chromatographie des glucides du vin, nous a donné un DM traitant sur le TP. J'ai réussi à répondre à toutes les questions, mais je n'ai pas trouvé pour la 5) :
Une solution de carbonate de sodium est basique. Le couple oxydant/réducteur mis en jeu pour l'ion permanganate dans ces conditions est MnO4 (aq)-/MnO2(s)(solution aqueuse violette/solide marron). Ecrire la demi-équation de transfert électronique relative à ce couple en milieu basique.
Je ne vois pas comment c'est possible. Pour moi, c'est une réaction acidobasique:
MnO4 (aq)- + 4H(aq)+ -> MnO2(s) + 2H2(l)O
SI j'essaye de caser des HO-, la réaction se fait du solide en milieu basique a l'ion permanganate en milieu acide :/
deuxième partie de la question: On donne le couple de l'eau : O2(g)/H2(l)O. Expliquer pourquoi le mélange des deux solutions doit se faire au dernier moment.
Pour celle là, j'en ai pas la moindre idée, et je ne peux pas trouver la réponse dans le cours vu qu'on a pas fait de cours de chimie spé 
Je vous serait très reconnaissant si vous pouviez m'éclaircir !
Salut 
!
Tu t'es dit que ça marchait bien en acidobasique mais ce n'est pas ce qu'on te demande.
Tu dois avoir un point de méthode pour ça. Ne cherche pas à t'en éloigner et suit-le scrupuleusement
Sinon j'ai aussi :
MnO4-(aq) + H2O + 5e- => MnO2 + HO-
Mais du coup, la réaction ne se fait pas vraiment en milieu basique, vu qu'il n'y a pas besoin d'ions HO- dans le premier membre de l'equation...
Clairement en milieu acide : MnO4-(aq) +4H+ + 3e- = MnO2(aq) + 2H2O(l)
Donc en milieu basique : MnO4-(aq) + 4H+ + 4HO-(aq) + 3e- = MnO2(aq) + 2H2O(l) + 4HO-(aq)
MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3e- = MnO2(aq) + 2H2O(l) + 4HO-(aq)
MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- = MnO2(aq) + 4HO-(aq)
Tu me suis?
C'est odieux , ça prend un temps fou à écrire 
Oui, je te suis !
Je croyais qu'on ne pouvais pas considérer le premier membre comme étant basique. Merci !
Par contre, pour la deuxième partie, je ne trouve pas du tout. Je crois que c'est parce qu'une réaction d'oxydo-réduction se produit, mais je n'arrive pas plus loin que ça... Tu pourrais me donner une piste ?
Tu écris la deuxième demi-équation et tu écris l'équation d'ensemble. Et paf un truc magique va se produire
Ca me donne :
MnO4- + 2H2O = 2HO- + O2 + MnO2
Donc... Il faut mélanger les deux solutions au dernier moment car il y a dégagement d'oxygène ? :/
Je ne vois pas ce qu'on cherche en mélangeant du permanganate a de l'eau
Non, regarde tes charges ne sont pas équilibrer. Mais effectivement il y a dégagement de dioxygène
Normalement on peut également faire réagir le permanganate de potassium acidifié au peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée) pour obtenir la même chose
Je vais vérifier mes calculs, j'ai du faire une faute quelque part.
Mais donc ma réponse est correcte ? On attend le dernier moment pour faire la réaction car il y a dégagement de dihydrogène ?
Pardon, il faudrait vraiment que j'aille me coucher, je fais des fautes à tout va 
Merci beaucoup pour ton aide en tout cas ! Bonne semaine !
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