bonjour,
exercice :
on nous demande de déterminer la concentration molaire apportée, c, d'une solution aqueuse de l'acide acétique de pKA=4.2 et le pH=5 .
Ma réponse : j'utilise directement ; puis je passe à la fonction log pour pouvoir utiliser pk_A et pH puis à l'exponentielle à base de 10 pour trouver la valeur de c= 1.58.10-6mol.L-1.
Ma question : ai-je le droit d'utiliser l'approximation .
Je ne l'ai pas utilisée car pH>pKA 5>4.2 donc la base A- est prédominante en cette solution; et si on considère AH comme pour un indicateur coloré pH n'est pas inférieur à pKA-1 : 5>4.2-1.
seulement si je ne raisonne pas et j'utilise l'approximation je retrouve la valeur de c du début.
Je voudrais savoir à ce sujet .
Merci par avance.
Bonjour
La valeur habituellement admise à 25°C pour le pKa du couple acide éthanoïque/ion éthanoate est 4,76.
Concernant ta question : la formule simplifiée donnant le pH d'une solution d'acide faible est :
Elle suppose l'influence de l'autoprotolyse négligeable, donc pH<6,5 et suppose l'acide faible très peu dissocié, donc aussi :
pH < (pKa-1)
Ici, cette dernière inégalité n'est pas satisfaite, donc la première formule écrite est fausse. En revanche, la relation :
suppose seulement l'autoprotolyse d'influence négligeable. Puisque ici, pH < 6,5, cette dernière relation est valide en très bonne approximation.
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