Bonjour tout le monde, j'ai fait un exercice sur les couple acidobasique mais j'ai des doutes sur mes réponses, surtout la première. Pouvez vous m'aider s'il vous plait. Voici l'énoncé :
L'alanine est un acide aminé dont la formule est :
H3C-CH(NH2)-COOH
1) recopier la formule de cet acide aminé, puis entourer les groupes caractéristiques en les nommant et en indiquant s'ils ont des propriétés acides ou basiques en solution.
2) en solution, l'alanine peut donner trois formes selon le pH:
H3C-CH(NH3+)-COOH
H3C-CH(NH3+)-COO-
H3C-CH(NH2)-COO-
Constituer deux couples acide-base auxquels appartiennent ces espèces.
3) L'une des forme est un amphotère. Laquelle ? Expliquer.
Voici mes réponses:
1)Le premier groupe est CH(NH2) c'est un groupe Amine, il à des propriétés basiques.
Le deuxième groupe est COOH c'est un groupe Carboxyle, il à des propriétés acides.
2) COOH/COO-
NH3+/NH2
3) La forme qui est un amphotère est NH3+. Car elle posséde à la fois des propriétés basique et acide. Elle peut recevoir un ion H+ ou en perdre un.
Bonjour,
Question 1 :
les réponses correctes sont :
- COOH : groupe carboxyle (acide)
- NH2 : groupe amine ( basique )
Question 2 :
Les couples cherchés doivent être constitués par 2 espèces à sélectionner dans la liste :
H3C-CH(NH3+)-COOH
H3C-CH(NH3+)-COO-
H3C-CH(NH2)-COO-
ah ok, donc c'est plutôt : H3C-CH(NH3+)-COOH/H3C-CH(NH3+)-COO-
et : H3C-CH(NH3+)-COO-/H3C-CH(NH2)-COO-
c'est bien ça ?
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