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Correction DS2 3e
bonjour,
J'ai une correction à faire sur un DS dont je n'arrive pas à trouver les réponses.. :
Dans une centrale thermique à flamme,on brûle le gaz naturel,composé essentiellement de méthane CH4. La méthane réagit avec le dioxygène O2 de l'air pour former du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H2O,selon l'équation de réaction :
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
1. Nommer le gaz participant à l'effet de serre produit lors de cette transformation chimique.
2. Lorsqu'on brûle 50 molécules de méthane de manière complète,combien de molécules de dioxygène sont nécessaires? Expliquer.
3. Combien de molécules de dioxyde de carbone sont formées?
4. Calculer la masse de méthane consommé lorsqu'il a réagi avec 64g de dioxygène pour former 44g de dioxyde de carbone et 36g d'eau.
Encore merci.
" Je n'arrive pas à trouver les réponses" ne nous aide pas à .... t'aider !
Alors,
Soit tu proposes quelque chose et nous corrigeons si nécessaire,
Soit tu nous poses des questions précises et nous y répondons,
Soit tu trouves une autre forme pour t'exprimer et .... on verra bien !
lorsque je dis que je n'arrive pas à trouver les réponses c'est à dire que en cherchant dans mon cours ou dans le livre de physique-chimie,il n'y a rien qui me permet à trouver les réponses de cette exercice.
Je ne m'exprime pas forcément très bien,désolé.
Donc merci de m'aider à comprendre ce problème et qu'ainsi je réussisse à le faire si cela est évidemment possible .
Bonne journée/soirée
Question 2 et 3 :
Quand on écrit: CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O cela signifie que chaque fois qu'on brûle 1 molécule de méthane (CH4) il faut utiliser 2 molécules de dioxygène (O2) et qu'on va obtenir 1 molécule de dioxyde de carbone (CO2) et 2 molécules d'eau (H2O)
Alors, si au lieu de brûler une seule molécule de méthane on en brûle 50 .....
Question 4 : Penser à la célèbre loi de Lavoisier
Rien ne se perd ....
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