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Contrôle du pH et des réactions acido-basiques
Bonjour,
Je viens de commencer un nouveau chapitre en chimie cependant je rencontre quelque difficultés dans la compréhension du cours.
Notamment, la définition de la constante d'acidité Ka : «Un couple acide faible/ base faible est caractérisée par une constante sans dimension, appelée constante d'acidité et notée Ka, dont la valeur ne dépend que de la température ».
Le cours évoque ensuite « L'echelle Des pKa » disant que les valeurs de Ka sont souvent très petites et qu'on utilise souvent une échelle logarithmique pour en discuter. Je n'ai pas vraiment compris comment l'utiliser, faut-il seulement utiliser la formule « pKa= -logKa ?
Pour finir, je n'ai pas compris le fait que le Ka dépend de la valeur du pH et donc la formule : pH= pKa + log ([A-]/[HA]).
Je vous remercie d'avance d'avoir lu jusqu'au bout et de votre aide.
Merci beaucoup 
Bonjour,
Ce qui suit suppose que tu sais ce qu'est une constante d'équilibre.
Sinon, il faut commencer par réviser cette notion.
Une constante d'acidité notée Ka est un cas particulier de constante d'équilibre qui s'applique à la réaction entre un acide AH et l'eau selon le bilan :
AH + H2O = A- + H3O+
On a donc :
Ka = [A-]éq [H3O+]éq / [AH]éq (1)
A chaque couple AH / A- correspond une constante d'acidité dont la valeur ne dépend que de la température.
Pour des raisons de commodité on associe souvent à la constante d'acidité Ka , le pKa qui est défini par
pKa = - log Ka ( équivalent de Ka = 10-p Ka )
La relation pH = pKa + log([A-]/[AH]) n'est rien d'autre que l'équivalent logarithmique de la relation (1) compte tenu que pH = -log [H3O+]
Exemple :
Pour le couple CH3CO2H / CH3CO2-
A 25°C
Ka = 1,8.10-5
pKa = -log(Ka) = 4,74
Il existe, sur internet (ou ailleurs) des tables qui pour les principaux couples AH/A- donnent le Ka et (ou) le pKa
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