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Constante Équilibre
Bonjour dans cette exercice je plante sur comment calculer la constante d'équilibre je ne vois pas comment faire
La réaction dite « de dismutation » du monoxyde de carbone peut entraver certains processus
industriels où ce réactif est utilisé. Cette réaction est la suivante :
2 CO (g) ⇌ CO2(g) + C(s,graphite)
a. Que vaut la constante d'équilibre de cette réaction à 298 K ?
Keq = P[CO2] / P[CO]^2
Par la loi parfait je sais que P = nRT/ V mais je n'ai ni n et V ni la concentration du coup je suis bloqué...
Le résultat attendu est 1,1 x10^21
Bonjour
Ton énoncé, tel que tu l'as reproduit ici, est manifestement incomplet. Deux hypothèses :
1° : l'énoncé fournit des renseignements sur les pressions partielles en CO et CO2 ; dans ce cas, tu peut utiliser la formule que tu as indiquée.
2° : l'énoncé fournit des renseignements sur les grandeurs standard de la réaction (extraits des tables thermodynamiques parfois regroupés en fin d'énoncé ou en fin de livre) : enthalpie standard de réaction, entropie standard de réaction... (j'écris cela sans savoir si cette méthode est à ton programme).
Une chose est certaine : il est impossible de déterminer la constante d'équilibre avec seulement ce que tu as écris !
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