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Constante de solubilité. Petit coup de pouce !
Bonjour tout le monde,
J'ai un exercice où je bloque sur une équation. J'aurai besoin d'un petit coup de pouce !
Il me demande de calculer une constante de solubilité dans une solution de concentration de 1.00 x 10^-3.
Equation: Fe(OH)2 (s) donne Fe^2+ + 2OH-
Formule: Ks: concentration de Fe^2+ x (concentration de OH^-)^2
Donc, Ks = s x (2s + 1.00 x 10^-3)^2
Et, là, je bloque.
Est ce que je dois appliquer dans la parenthèse a^2 + 2ab + b^2 ?
Si je fais cela, je dois résoudre une équation du troisième degrés avec le s de Fe^2+ ?
Merci encore pour votre aide.
Tu peux essayer de négliger 2s devant 1.10^-3 ce qui permet de calculer s facilement ( à priori le composé est peu soluble et d'autant moins que l'on a déjà mis des OH- ) . Tu vérifies ensuite que s est est bien très inférieur à 1.10^-3. Si c'est le cas tu as fini , sinon il faut résoudre une équation de degré 3, ce qui avec une calculette un tant soit peu performante est facile !
Merci beaucoup !!!!
J'ai trouvé s = 10^-9 ce qui est bien inférieur à 10^-3
Dernière question: Pour ce genre d'exercice, faut-il toujours négliger s devant la constante ????
(Si c'est faut bien sûr, on fait avec l'équation du Troisième degrés.)
Merci encore
Autre question annexe: si on me demande de calculer la masse de Fe(OH-)2 que l'on veut dissoudre dans 6L.
J'applique la formule m = n x M
Et n = C x V
Donc, m = (C x V) / M
m = (10^-9 x 6) / 89.86
m = 6.67 X 10¨-11 g
Pourquoi, c'est pas possible ??? Je vois pas où sa bloque.
Mais où ai-je donc la tête ???? Pourquoi j'ai divisé ???? 
Parfois, je me surprends moi-même !!! La honte !!! 
Bon, je reprends:
m = C x V x M = 10^-9 x 6 x 89.86 = 5.39 x 10^-7 g
C'est pas très possible non plus, cette valeur !!!
Le prof vient de nous envoyé un mail avec le résultat de l'exercice.
Il trouve 3.8 x 10^-4 g.
Pourquoi je ne trouve pas la même chose ??? Faut-il prendre en compte la concentration initiale ???
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