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Constante de formation
BonsOir,
Comment fait t'on à partir de cette equation
Al(OH)3(s) + HO- ----> Al(OH)4 -
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pour obtenir Ks*Beta = C/o avec C la concentration des especes dissoutes et o la concentration de HO-
Le Ks étant [Al3+]*([HO-]^3) de la reaction Al(OH)3 ----> Al3+ + 3OH-
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En fait je pense que c'est le Beta qui me gene car dans mes calculs je n'obtiens pas le bon resultat..
Merci!
Pour simplifier les ecritures on designe par (complexe)la concentration en Al(OH)4 - et o la concentration en OH-
la constante de l'équilibre ecrit est K = (complexe)/o . On rappelle que l'activité du solide vaut 1 quelle que soit la quantité
l'expression de Ks que tu as ecrite est correcte et beta = (complexe)/(Al3+)o^4 . C'est la constante de formation du complexe .
On reecrit K et on multipie le haut et le bas de cette fraction par (Al3+) et par o^3 donc
K = (complexe)*(Al3+)*o^3 /(Al3+) *o^4 donc on voit que K = Ks*beta.
morale : pour calculer une constante K à partir d'autres : on ecroit K , on multiplie numérateur et denominateur de K par des facteurs de façon à faire apparaitre les constantes deja données .
Pour la suite de l'exercice dont j'ignore tout , mais classique la concentration en espèces dissoutes est C = (complexe)+(Al3+) et ne milieu basique seul le complexe est important donc C = complexe ....
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