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Constante d'acidité de l'acide nitreux
bonjour,
j'aurai besoin d'aide pour un exercice simple de chimie :
on dissout 0.01 mol de HNO2 dans un litre d'eau pure.
La solution a un pH = 2.75
1) determiner les especes chimiques de la solution et les équilibres présents
2) calculer la constante d'acidité KA du couple NHO2/HO2-
Pour l'instant, j'ai établit :
1) les especes chimiques sont HNO2 , HO2-, H2O et H3O+
2) soit pH = (pKA - log(c))/2
on a V = 1L et n = 0.01 mol, d'où c = 0.0 mol.L-1
donc pKA = 2*pH + log(c) = 2*2.75 - 2 = 3.5
pour le reste je suis un peu perdu, et je ne sais pas si ce que j'ai trouvé est juste.
merci d'avance pour votre aide !
(j'ai fait une fautte de frappe, dans mon calcul de la question 2), j'ai c = 0.01 mol.L-1 et non c = 0.0 mol.L-1, sorry...)
Bonjour
La formule que tu utilises pour déterminer le pH en fonction du pKa est une approximation valide à deux conditions :
1° l'influence de l'autoprotolyse de l'eau sur le pH doit être négligeable, ce qui suppose pH<6,5 ;
2° : l'acide faible doit être très peu dissocié. Le pH doit donc appartenir au domaine de prédominance de l'acide faible, ce qui suppose :pH<(pKa-1)
La première hypothèse est vérifiée, pas la seconde. Il faut donc revoir ton raisonnement ; il faut remplir un tableau d'avancement. L'expression de Ka va te fournir une équation du second degré dont h=[H30+] est solution...
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