Niveau autre

Consommation d'oxygene terrestre

Posté par
sissi 23-09-10 à 22:31

Bonjour a tous

J'ai un petit probleme avec l'énoncé suivant:
La pression et la densité de l'air diminuent avec l'altitude. Pour simplifier, on modélise la partie basse de l'atmosphere par une couche homogene d'épaisseur H=8km, sous une pression p= 1atm et une température T=14°C, uniformes. Le rayon terrestre vaut Rt= 6378km. Les teneurs en O₂ et CO₂ de l'air valent a(O2)=20,95% et a(CO2)=0,039% en volume. On considèrera l'air comme gaz parfait.
LA question qui m'exaspere est la suivante : Calculer les nombres de moles de O₂ et de CO₂ présents

Si vous avez une petite idée, merci d'avance ca je bloque avec les histoires de teneur --'

Posté par re : Consommation d'oxygene terrestre 23-09-10 à 22:34

Bonsoir,
PV = nRT

Posté par re : Consommation d'oxygene terrestre 23-09-10 à 22:43

Je suis d'accord mais le problème c'est qu'on ne connait pas le volume...
Puis n représente la quantité de mol de l'air soit l'addtion de nO2 et nCO2 que je n'arrive pas a calculer ou...? C'est vraiment pas clair dans ma tete

Posté par re : Consommation d'oxygene terrestre 23-09-10 à 23:01

Le volume, il faut le calculer. C'est la différence entre le volume de 2 sphères, une de rayon R_t = 6378 km et une de rayon R_t + 8 km = 6378 + 8 km

Posté par re : Consommation d'oxygene terrestre 23-09-10 à 23:11

Les pressions partielles de O₂ et de CO₂ sont :
20,95% de P pour O₂
0,039% de P pour CO₂