Bonsoir.
Il serait beaucoup plus simple de poster l'énoncé, d'expliquer ce que tu as réussi à faire pour l'instant puis de poser des questions précises sur ce que tu ne comprends pas... L'aide ultérieure sera ainsi plus efficace.

Lors d'un TP potentiométrique, on doit déterminer l'influence d'un complexe, et pour cela on fabrique plusieurs pile avec des compositions différentes. On fait varier le volume de Na2S2O3, AgNO3, NaNO3, H2O. L'équation de la réaction est xAg+   +   yS2O32- = Q, avec Q le complexe. A partir de cela et de la conservation de masse on doit déterminer deux relations générales.

J'ai déja réussi a exprimer E=f(Ag+), et les approximations que l'on pouvait faire : comme on rajoute en excès du ligand, on peut considérer que [Ag+] <<[Q]

La quantité introduite par litre d'ions argent est présente soit sous forme d'ions argent soit sous forme d'ions complexés. Cela te fait une première relation. La seconde s'obtient par un raisonnement analogue sur les ions S2O3^2-

Ok merci beaucoup, je reviens vers vous quand je l'ai est déterminé.

Pour les équation j'aurais dis : (Ag+/x) = Q et (S2O32-/y) = Q

Et normalement après approximations de ces deux équations on doit pouvoir exprimer [Ag+] en fonction de K Q et S2032-. Je pense qu'on aura [Ag+] = ([Q]/K*[S2032-]^y)^1/x

Soit c1 la quantité introduite par litre d'ions argent.  À l'équilibre ils sont présents soit sous forme d'ions argent soit sous forme d'ions complexés. Sachant qu'un ion complexe contient x ions argent  :
c1=[Ag+]+x.[Q]
Soit c2 la quantité d'ions S2O3^2- introduite par litre de mélange :
c2=[S2O3^2-]+y.[Q]
puisque un ion complexe contient y ligands.

Merci beaucoup pour ta réponse !!!