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Conservation de la masse lors d'une transformation chimique
Bonjour,
Je suis bloquée au niveau d'une dernière question de mon exercice, on me demande de quelle est la masse de vapeur d'eau qui se forme lorqu'on brule 18mg de dihydrogène dans 144mg de dioxygène ? Pouvez-vous m'aider ? 
Bonjour,
Je vais essayer de t'aider avec cette exercice, cependant je ne suis pas trop sûr de ma réponse, alors je te fais suggérai cette possibilité:
On sait que on a 18mg de H2, et 144 mg de 02. A ce point-là, on est tous d'accord.
Mon idée (même si elle est complètement fausse) est de se dire combien de hydrogène nous avons ?
Alors, pour 18 H2 -> 36 H . ok
Donc ce que je suggère est de de faire le nombre de 02 diviser par le nombre de H.
Ce qui nous donnerai un résultat de 72 ml de vapeur d'eau.
Ca pourrait être un résultat du moins cohérent, cependant je pense que c'est faux.
Et je me suis aussi de tromper de calcul. Ce que je voulais dire était que pour former de l'eau, il faut un H et deux O2 alors pour 36 H, on a 36 02. Donc résultat est 36ml de vapeur d'eau, mais on s'est tous que c'est faux.
Bonjour,
on me demande de quelle est la masse de vapeur d'eau qui se forme lorqu'on brule 18mg de dihydrogène dans 144mg de dioxygène.
H2 + O2 ->H2O +1/2(O2)
18mg de H2 donne ...moles
144 mg de O2 donne ...moles
Le réactif limitant donne le nombre de mole de H2O donc sa masse par multiplication par MH2O.
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