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conservation de la masse
Bonjour
Voici mon exercice je tiens juste a savoir si il est correct :
Lors d'un combustion 0.8g de dioxygene reagit avec 0.3g de carbone.
Quelle masse de dioxyde de carbone obtient on ?
Si j'applique cette loi
Au cours d'une transformation chimique, la masse des reactifs qui disparaissent est egales à la masse des produits formes: la masse est constante
Alors je fais 0.8g + 0.3g soit 1.1g
Donc la masse de dioxyde de carbone obtenue est 1.1g
Est ce corrrect ?
Merci d'avance 
Bonsoir kate18 :
Ton explication est correcte
Dans une équation chimique , le nombre total des masses qui entrent en réaction correspond au même nombre des masses qui se forment dans la réaction .
EXEMPLE :
3 Cu + 8 HNO3 =====> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O . ( Masse moléculaire de Cu(NO3)2 = 187,5
Partie gauche = ( 3 x 63,5 ) = 190,5 + ( 8 x 63 ) = 504 Total = 694,5 .
Partie droite = ( 3 x 187,5 ) = 562,5 + ( 2 x 30 ) = 60 + ( 4 x 18 ) = 72 Total = 694,5 . L'équation est juste .
Bonnes salutations .
Re bonjour
Je suis heureuse que mon explication est correcte il suffit juste que j'explique un peu mieux mais si mon calcul est bon cela devrais aller car j'ai compris Merci
Mais votre exemple je n'ai pas compris 
Cependant j'ai compris qu'il faut trouver le meme resultat de chaque cote de la fleche (ce qui est bon dans mon exercice)
Pouvez vous m'expliquez car c'est un petit peu flou dans ma tete
Merci d'avance
Bonsoir kate18 :
les réactions d'oxydoréduction sont des réactions d'échanges d'électrons entre un donneur et un accepteur . C'est un peu long à expliquer maitenant .
Regarde la vidéo netprof ( Chimie 1°S Les réactions d'oxydo-réductions ).
Bonnes salutations .
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