Bonjour,

on a revu aujourd'hui la structure électronique de l'atome et en attaquant mon TD un petit problème s'est posé, j'aimerais donc un peu d'aide sur un chapitre que je pensais avoir compris

Alors voilà, dans l'énoncé on nous demande de dire à quoi correspondent les configurations électroniques données (état fondamental, excité, ou impossible).

Mais voilà, comment savoir ? Je vous donne donc mes réponses pour savoir comment raisonner :

a. 1s² 2s¹ 2p¹
J'ai dit que c'était un état excité. Ca ne peut pas être un état fondamental puisque l'orbitale 2s n'a pas été remplie avant d'attaquer la 2p par contre je ne pense pas que c'est impossible. Est-ce qu'à l'état excité un électron peut sauter d'une orbitale à une autre ?

b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d²
Là j'ai mis impossible parce que je comprends pas pourquoi 2 électrons d'une orbitale non saturée changeraient d'orbitale ? Et pourquoi ce ne serait pas plutôt vers la 4s ??

c. 1s² 2p⁶ 3s³
Bon là aussi j'ai mis impossible parce que 3 électrons sur une orbitale s c'est pas possible.

Il y a d'autres exemples mais je ne pose que ceux là car j'aimerais arriver à faire les autres par moi-même. Je voudrais juste comprendre comment différencier un état excité d'une configuration impossible ??

Merci d'avance pour votre aide !!