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configuration électronique
Bonjour à toutes et à tous,
Il s'agit d'une question sur les configurations électroniques des atomes.
Notre prof nous a posé un exemple et je ne comprends pas un détail.
Voici son exemple :
( rappel des notations pour tous être d'accord :
= nombre quantique principal
= associé au moment cinétique orbital
= associé à la projection du moment cinétique orbital
= spin ( ici électron donc ±1/2 )
= associé à la projection du spin ( ici donc
=o )
prenons trois électrons équivalents P
les électrons peuvent donc occuper 6 états ( chaque case correspond à un couple
et là il ( le prof ) dit :
si nous effectuons les sommes de 3 parmi 6 nous obtenons toutes les valeurs possibles pour
et
et là je comprends pas pourquoi seulement 3...
En vous remerciant par avance.
Bonjour
Dans ton exemple, tu as seulement 3 électrons.
Il s'agit peut-être d'arriver à la règle de Hund...
Bonjour Vanoise ( très fidèle à ce que je vois ^_^ )
Ok, donc s'il n'y en avait que 2 ça serait 2...
Mais du coup je ne comprends pas votre remarque
arriver à la règle de Hund
Par rapport à la règle de Hund j'ai deux énoncés et je n'arrive pas à faire le lien.
Le premier :
À configuration électronique donnée, le terme qui a la plus grande valeur de s possible et la plus grande valeur de
Le deuxième :
Lorsque les e- sont dans des orbitales atomiques de même énergie, la configuration la plus stable correspond à celle pour laquelle le nombre de spin est minimal.
Merci beaucoup !
Personnellement, je retiens la règle de Hund ainsi :
Pour un même niveau d'énergie, les électrons se répartissent de façon à occuper un maximum d'orbitales atomiques avec un maximum d'électrons de même nombre quantique de spin.
Ainsi, Pour 3 électrons p, on obtient un électron par orbitale atomique p, les trois valeurs de ms étant identiques : soit 1/2 soit -1/2 ; les deux cas étant équiprobables.
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