Je pense à 1s tout simplement, mais dans ce cas l'ion n'a pas une config stable alors pourquoi se formerait-il ?

oui Be3+ : on lui a arraché 3electrons ainsi sa confiiguration electronique est 1s1..
tu as raison les ions qui on une coniguration instable "perde" des electrons pour se stabiliser sur les gazs rares :ici He
ps: es-tu à l'aise en ce qui concernes les hybridations sp3; sp2 sp j'ai un peu de mal....

bonjour,

je suis en 1ere année de BTS esf et malheureusement j'ai de la physiques  chimie...
je n'arrive pas à répondre à une question :

donnez la structure de l'ion Al3+

j'ai compris comment on formait une structure électronique mais dés qu'il y a des + ou des - je suis perdue.

pouvez vous m'aider svp ?

merci

Pour "princessechou" :
Tu aurais dû ouvrir un "topic" particulier pour ton problème...
L'Al a 13 électrons. Al³⁺, cela signifie qu'il a perdu 3 électrons puisque c'est un ion avec 3 charges positives (l'unité étant la charge de l'électron). Il lui reste donc 10 électrons : 2 sur la 1ère couche, 8 sur la 2ème, la 3ème étant vide (puisque les 3 e^- de cette couche ont été perdus).
Cette structure est celle d'un gaz rare (le Néon). Comme toujours, l'ion se configure comme le gaz rare "le plus proche", question de stabilité...

désolée de ne pas avoir créer un autre topic je suis nouvelle et donc je dévrouve petit à petit le site. Merci pour la réponse je comprends mieux mais faut-il que je marque dans mon équation la 3eme couche meme si il n'y a pas d'électrons dessus ?

Non, la 3ème couche est vide, il ne faut pas la mentionner.