Bonjour,
Pour le dernier cas : les orbitales atomiques (O.A.) 3d peuvent contenir au maximum 10 électrons ; de plus la règle de Klechkowski précise que les O.A. 3s se remplissent avant les O.A. 3p et les O.A. 4s avant les O.A. 3d (sauf exeption pour les configurations en d⁵ et en d¹⁰ comme expliqué ci-dessous.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
Configuration possible et stable ! Les O.A. nd et les O.A. (n+1)s sont d'énergies très voisines et, d'autre part, le remplissage à l'identique des 5 O.A. nd apporte un surcroît de symétrie qui stabilise la structure : conséquence : l'O.A (n+1)s peut perdre 1 ou 2 électrons au profit des O.A. nd si cela conduit à une configuration en nd¹⁰ ou en nd⁵.
1s⁰2s²2p⁵ : impossible : les exceptions à la règle de Klechkowski ne peuvent concerner que des électrons occupant des O.A. d'énergies très voisines : ici l'écart entre le niveau 1s et les niveaux 2s et 2p est très grand.

J'ai commis une erreur dans mon message précédent :
dans ma phrase :" l'O.A (n+1)s peut perdre 1 ou 2 électrons au profit des O.A. nd si cela conduit à une configuration en nd10 ou en nd5. " il faut enlever "ou 2" : conséquences les configurations stables sont (n+1)s¹ nd⁵ ou (n+1)s¹ d¹⁰.
J'avais oublié le (n+1)s¹ ! Du coup, la structure proposée est instable !
Toutes mes excuses

Si j'ai bien compris, c'est à cause du s² que la structure est instable ? Si on avait eu s¹, cela aurait été stable, c'est ça ?

C'est cela ! tu rajoutes 4s¹ devant 3d⁵ et du obtient la structure électronique de l'atome de chrome.

Ok merci

Bonjour

J'ai juste une petite remarque concernant ceci : 1s⁰2s²2p⁵

Pour moi cette configuration électronique est impossible, car la sous-couche doit être remplie avant que l'on remplisse la sous-couche .

Sauf erreur de ma part,

Florian

C'est ce que j'ai mis

Au temps pour moi, en relisant le message de vanoise je me suis rendu compte qu'il t'avait déjà indiqué cette erreur.

Florian