Bonsoir,

Pourriez vous m'aider à comprendre d'où vient mon erreur dans ce QCM svp?

Voici l'énoncé :
Si on ne considère que la quantité d'ions  comme paramètre influençant le passage du courant en solution, classez les solutions suivantes dans l'ordre de conductivité décroissante.
1) Chlorure de calcium ; 2) oxyde de sodium ; 3) Chlorure d'ammonium ; 4) Chlorure de sodium

A) 1 - 2 - 3 - 4
B) (1 et 2) - 3 - 4
C) (3 et 4) - 2 - 1
D) 1 - 2 - (3 et 4)
E) 2 - 1 - (3 et 4)
F) (3 et 4) - 1 - 2

La bonne réponse c'est la E mais je ne comprends pas pourquoi l'oxyde de sodium a plus d'ions en solutions que le chlorure de calcium…

J'ai écris l'équation de Na2O + H2O et comme produits j'ai obtenu : 2NaOH et j'ai fait la meme chose pour du chlorure de calcium et j'ai obtenu : Ca2+ + 2Cl-. Il y a 3 ions en solutions pour du chlorure de calcium or il y en a 2 pour l'oxyde de sodium hydraté. J'ai donc coché la réponse D et me voilà tombée dans le panneau.

Help svp Merci