Bonjour,

Voici un exercice sur lequel je bloque :

On mesure à 25°C avec un conductimètre la conductivité d'une solution d'ammoniaque NH3 à 0,1 mol/L. On trouve σ=3,4.10^-2 S/m
On donne à 25°C les conductivités molaires λi en S/m2/mol des ions suivants :
[H3O+]: 349,8.10^-4
[OH-]: 198,5.10^-4
[NH4+]: 73,5.10^-4

Déterminer la réaction prépondérante de cette solution. En faire un tableau d'avancement.
En déduire le pKa du couple NH4+/NH3 à 25°C.

Je ne comprends pas comment il est possible de déterminer la réaction prépondérante de cette solution sans les pKa. A vrai dire, je ne sais pas comment utiliser les conductivités molaires.
Dois-je utiliser les formules suivantes ?
σ=Σλ.C
et : pH= pKa + log [base]/[acide]

Je ne sais pas par où commencer ni quoi faire : pourriez-vous me mettre sur la piste ???


Merci d'avance.