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conductimétrie d'une substitution
Bonsoir,
Je me doute que ma question est idiote mais je n'arrive pas à y répondre.
Enoncé:
Dans une fiole jaugée de 100mL on introduit 1,56 g de pyridine et on complète à 100mL avec du méthanol. Puis on pèse 0,20g de bromure de phénacyle dans un erlenmeyer de 250mL. On y verse alors les 100mL de la solution de méthanol et on déclenche le chronomètre.
Calculer les concentrations initiales en réactifs.
J'ai la solution mais je ne comprends pas du tout comment il faut faire pour y arriver.
Merci d'avance pour vos explications.
Bonsoir
Si je comprends bien, l'erlenmeyer de 250mL contient initialement 0,20g de bromure de phénacyle de volume totalement négligeable devant 100mL et on y verse les 100mL de la solution de pyridine ?
S'il s'agit bien de cela, le volume de mélange reste extrêmement proche de 100mL. Connaissant les masses molaire du bromure de phénacyle et de la pyridine, le calcul des concentrations est facile.
Le problème est peut-être plus compliqué que cela car dans le cas que j'envisage, le volume de 250mL n'intervient pas...
J'obtiens les bons résultats en faisant comme tu m'as indiqué mais le truc qui m'embête c'est qu'on ne nous donne pas les masses molaires dans l'exercice donc je ne sais pas s'il est possible de faire sans.
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