Bonjour
Tu as raison en ce qui concerne l'égalité des concentration. Difficulté : tu parles de solution saturée ; les lois habituelles de la conductimétrie ne sont valides que pour les solutions très diluées (au max 10^-2mol/L)

D'accord merci de votre réponse mais ça voudrais dire que je dois trouver une autre formule ou celle la peut convenir ?

Si tu notes c la quantité de sulfate de suivre dissoute par litre :
c=[Cu²⁺]=[SO₄^2-] ;
La conductivité de la solution vaut ainsi :



Le problème est que les tables fournissent les conductivités molaires mesurées aux très faibles concentrations...

Ok dans ce cas je vais plutot opter pour la première solution, même si elle n'est pas totalement adequate...
Merci pour votre réponse 😁

Bonjour,

J'ai l'impression que l'on parle de sulfate de calcium, qui n'est pas très soluble, donc on doit pouvoir concilier faibles concentrations et solution saturé.

Bonsoir, voici la suite de l'énoncé:
On mesure une conductivité de 1,40 mS/cm à 25°C pour une solution saturée de CaSO4
a) En utilisant les conductivités molaires ioniques (voir tableau), calculer la concentration des ions
sulfates et calciums dans cette solution.
b)En déduire la solubilité du CaSO4 dans l'eau pure à la température de l'expérience.
c) Calculer le produit de solubilité de CaSO4 : Ks et pKs.

Donc pour la question a) je trouve 0,10 mol.L
La question b) je ne suis pas sur mais je trouve 0,1.
Et enfin la question c) je trouve Ks=0,01 et pKs= 2.
Est ce que c'est juste ?
Merci d'avance pour l'aide

*** message déplacé ***

Bonsoir,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Je n'ai pas le temps ce soir de vérifier tes valeurs numériques mais elles me semblent peu réalistes.  Erreur classique des étudiants  : puisque les conductivités molaires et la conductivité sont mesurées dans le système d'unités internationales, les concentrations obtenues sont mesurées en mol/m³. Il faut ensuite les convertir en mol/L pour obtenir Ks.

Dans un première lecture peu attentive, j'ai effectivement lu sulfate de cuivre et non sulfate de calcium (merci gts2). Le sulfate de calcium étant beaucoup moins soluble que le sulfate de cuivre, la méthode proposée peut conduire à un résultat acceptable.
Je viens de faire le calcul : avec =0,140S/m et
_Ca++=119.10^-4m²Smol^-1 et _SO4^2-=160.10^-4m²Smol^-1
Je n'obtiens pas ton résultat. En revanche, le résultat que j'obtiens pour Ks est conforme à celui indiqué le plus souvent par les tables thermodynamiques. Il n'y a donc pas d'erreur dans l'énoncé.

Ce que j'ai oublié de dire c'est qu'on a déja les valeurs lambda pour Ca2+ et SO42- dans un tableau fourni a part:
Conductivité molaire ionique  Ca2+ (Lambda en mS.m2.mol-1)
=5,95
Et pour SO42- c'est 8 mS.m2.mol-1

Bonjour,

On vous a donné des tables de "conductivités molaires spécifiques, c'est-à-dire ramenées à l'unité de charge", il y a souvent indiqué un facteur pour le rappeler. Par exemple, dans "ma" table, il est indiqué lambda(1/2 Ca2+)=5,95...

Bonjour,
Moi aussi il y a un facteur 1/2 sur mon document  mais dans la leçon le prof utilise, dans un exemple, 5,95 pour la conductivité molaire ee Ca2+.
Du coup quelqu'un peut verifier mes résultat s'il vous plait ?

Bonjour,

Si, dans votre cours, vous utilisez les conductivités molaires spécifiques, alors la loi s'écrit :

Ah d'accord pais pourquoi elles ne sont pas déjà multipliée par 2, autrement dit a l'unité dans les tables ?

Un texte qui l'explique bien (il faut fouiller un peu dans les 5 pages) :

Bonjour Gimlix
Certaines tables thermodynamiques indiquent les conductivités molaires équivalentes, c'est à dire les conductivité rapportées non pas à une mole d'ions mais à une mole de charges électriques portée par ces ions. Si on note zi la charge d'un ion, la relation entre conductivité molaire et conductivité molaire équivalente (souvent notée ) est :



ce qui donne comme expression générale de la conductivité de la solution :



Cependant, je crois que tu as commis une autre erreur au niveau des applications numériques.

Après correction du facteur 2, on n'obtient pas c=0,050mol/L  mais c=5,0.10^-3mol/L. Fais bien attention aux unités ! C'est le piège fréquent en conductivité !

D'accord merci a vous deux pour vos réponses, c'est plus clair pour moi à présent

Effectivement il y a plein de conversions a faire, les mS.cm en S/m, les mol/m3 en mol/L etc...
Du coup je trouve bien une concentration de 5,0×10^-3 mol/L.
Donc j'obtiens Ks= 2,5×10^-5
Et la solubilité s=5,0×10^-3
Est ce que c'est ça ?

Oui !
Donc pKs=4,6.

Ok merci encore

Juste une remarque : tu as oublié l'unité de la solubilité. Un jour d'examen ou de concours, toute application numérique non accompagnée de l'unité correcte, si cette unité existe évidemment, est considérée comme fausse.

Effectivement merci pour la remarque.
On est bien sur une solubilité molaire donc en mol/L ?

Oui.