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Conductimétrie
Bonsoir à tous 
J'aurais besoin d'aide pour un exercice, voici le sujet :
Dosage conductimétrique.
On dose le mélange d?acide chlorhydrique de concentration C1 et d?acide éthanoïque de concentration C2 par une solution de soude à CB = 0, 100 mol / L. On prélève V0 = 25, 0 mL du mélange et on ajoute V0? = 175, 0 mL d?eau distillée dans un bécher de 250 mL. La conductivité de la solution en fonction du volume de titrant est représentée sur la courbe de la figure.
1) Pourquoi ajoute-t-on de l?eau distillée ?
-Ma réponse :Il y a plusieurs raison à l'ajout d'eau distillée:
- La première est purement pratique, il faut que la cellule de conductimétrie soit immergée.
- La deuxième permet de faciliter l'exploitation : la conductivité varie avec la concentration.
2) En vous appuyant sur les conductivités molaires ioniques, expliquez l?allure de la courbe de titrage. (La réaction d?autoprotolyse de l?eau sera négligée).
-Pour le coup je ne vois vraiment pas trop comment faire, j'ai grand besoin de votre aide
3) Calculer les concentrations en acide chlorhydrique et éthanoïque.
-Si j'ai bien compris il faut que je calcul c1 en fonction de ve1 et c2 en fonction de ve2 ?
***Edit gbm : niveau d'étude mis en accord avec le profil***
Oups désolé
C1 = ( CB * VE1) / V0 = ( 0, 1 * 10, 2 ) / 25 = 0.0408 mol/L
C2= ( CB * VE2) / V0 = ( 0, * 27, 2 ) / 25 = 0, 1088 mol/L
Bonsoir,
OK pour C1. Pour C2, il faut bien remarquer que le volume de soude nécessaire au dosage de l'acide éthanoïque est (VE2 - VE1) et non VE2.
Merci Vanoise pour m'avoir repris 
Donc pour j'ai : C2 = (CB * (VE2 - VE1)/ V0 = (0, 1 * (27, 2 - 10, 2) / 25 = 0. 068
4) Ecrire l'équation dissociation du chlorure d'hydrogène pour former la solution d'acide chlorhydrique ?
je trouve : HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Peux tu m'indiquer si mes réponses pour les questions 1) 3) 4) sont bonnes ?
Peux tu m'aider pour la question 5) Calculer la concentration initiale en ions hydronium (H3O+) dans le bécher. Attention à l'ajout d'eau distillée.?
Bonsoir,
il faut que la cellule de conductimétrie soit immergée.
Pas faux évidemment mais, avec un bécher de faible diamètre, 25mL de solution suffisent largement à immerger la cellule de mesure conductimétrique. Ta seconde raison est trop vague. J'ai répondu en détail déjà à cette question.
Question 2 : j'ai répondu au premier tiers de la question hier dans mon message posté le 21-11-15 à 14:13
Question 3 : correct sauf oubli de l'unité pour C2
Question 4 : correct
question 5 : la réponse précédente et la valeur de C1 conduise au résultat. La méthode est simple moyennant une approximation que tu justifies ensuite connaissant les domaines de prédominance de CH3COOH et CH3COO- en fonction du pH, le pKa étant connu.
Bonsoir Vanoise j'ai rectifié toute mes erreurs j'ai également traité la question 2 et 5
2)
-Dosage acide chlorhydrique en fonction de la soude : H3O+ + Cl - + Na+ + HO- ==> 2H2O + Na+ + Cl-
-Dosage acide éthanoïque en fonction de la soude : CH3COOH + HO- ==> CH3COO- + H2O
j'ai donc fais un petit tableau :
Avant équivalence 1 Après équivalence 1 Après équivalence 2
Avant équivalence 2
Cl- → → →
H3O+ -35 ↘ ˜ 0 ˜ 0
CH3COO- = 0 +4, 09 ↗ →
Na+ +7, 63 ↗ +7, 63 ↗ +7, 63 ↗
HO- = 0 = 0 +15, 9 ↗
Bilan -27, 37 +11, 72 +27, 53
Bonsoir,
Je crois que tu as compris ! Tes équations de réactions sont bonnes et ton raisonnement sur les conductivités molaires équivalentes est correct.
Merci mais tu m'as bien aidé ^^
Pour la 5 je trouve ce calcul à la fin
(5, 71.10^-3 x 25.10^-3)+(1,53.10^-3 x 25.10^-3)/(2/25.10^-3)
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