bonjour j'ai un gros probleme avec la conductimétrie en chimie, si vous pouvez m'aidé. voilà mon exercice:
on désire mesurer la conductivité σ2 de la solution S2 à l'aide d'un générateur basse fréquence (GBF), de 2 multimètres et d'une cellule conductimétrie.
on plonge la cellule dans une solution étalon dont la conductivité est σ_e=141.6 mS.m^-1 à la température de l'expérience. les multimetre indiquent alors les valeurs effficace suivantes: I_e= 9.42 mA et U_e= 1.00 V
on plonge ensuite la cellule conductimétrique dans la solution S₂ et les multimètres indiquent les valeurs efficaces suivantes: I₂= 5.15 mA et U₂=1.00 V
1) calculer la conductance G_ede la solution étalon utilisée.
2) en déduire la valeur de la constante de cellule k.
3) calculer la conductance G₂ de la solution S₂ puis montrer que la conductivité σ₂ de la solution S₂ est égale a 77.3 mS.m^-1
4)donner l'expression de la conductivité σ² de la solution S₂ en fonction de la concentration molaire en soluté apporté C₂ et des conductivités molaires ioniques λ_Cu²⁺ et λ_Cl^-.
5)on connait la conductivité molaire ionique des ions chlorure λ_Cl^-=7.631×10^-3 S.m^².mol^-1, en déduire la valeur de la conductivité molaire des ions cuivre II λ_Cu²⁺