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Conditions de précipitation
Bonjour,
- si on mélange Ag+ (venant de AgNO3, C0,V0) et Cl- (KCl, C1,V1), alors le quotient de réaction initial est Qr°= [Ag+]*[Cl-].
Pourquoi , si Qr°<Ks (=produit de solubilité) , alors la solution reste limpide ?
- si on considère AgCl <--> Ag+ + Cl- , pKs= 10
Dans le bilan on ne peut pas approximer, à l'état final:
nfinal(AgCl)= X-
#0 avec X: nb de mole initial de AgCl et avancement, puisque la réaction n'est pas quantitative non?
Merci!
Bonjour
- si on mélange Ag+ (venant de AgNO3, C0,V0) et Cl- (KCl, C1,V1), alors le quotient de réaction initial est Qr°= [Ag+]*[Cl-].
Pourquoi , si Qr°<Ks (=produit de solubilité) , alors la solution reste limpide ?
Ks il y a précipitation ! Donc ?
- si on considère AgCl <--> Ag+ + Cl- , pKs= 10
Dans le bilan on ne peut pas approximer, à l'état final:
nfinal(AgCl)= X-#0 avec X: nb de mole initial de AgCl et avancement, puisque la réaction n'est pas quantitative non?
Ok pour la deuxième. Ok pour la première, seulement mon prof écrit:
si Qr0<Ks alors l'état initial est différent de l'état d'équilibre. Donc pour obtenir l'équilibre, Qr doit augmenter, ce qui est impossible avec les conditions expérimentales données: il faut une dissolution de AgCl qui n'existe pas initialement.
Je ne comprends pas l'explication de l'impossibilité...
Merci!
Comme le précipité de AgCl est très stable (Kp très très grand car Ks très très petit) on ne pourra pas augmenter (ou alors très faiblement) le Qr.
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