bonjour Mousquetaire,


Un exemple : Une solution contient 120 g/L de chlorure de magnésium (MgCl₂)

Je calcule la masse molaire moléculaire

M(MgCl₂) = M((Mg) + 2 x M(Cl) = 24.3 + 2 x 35.5 = 95.3 g.mol-1
(Les valeurs sont prises dans la classification)

La quantité de matière correspondant à 120g de MgCl₂ est donc de :

n = m/M = 120 / 95.3 = 1.26 mol

Cette quantité de matière est contenue dans 1 litre de solution, donc la concentration :

c = n/V = 1.26 mol / 1 litre = 1.26 mol.L^-1

Sauf erreur de ma part ...

donc:

KCl   M(KCl)= 39 + 35,5 = 74,5g/mol
         n(KCl)= 380/74,5= 5,1 mol
         C= 5,1/ 1 = 5,1 mol/l

NaCl  M= 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
         n= 250 / 58,5 = 4,27 mol
         C= 4,27/ 1 = 4,27 mol/l

Bonjour Mousquetaire,

Ca me semble correct

Juste une remarque concernant les chiffres significatifs :

M(KCl)= 39,0 + 35,5 = 74,5g/mol   (3cs)
n(KCl)= 380/74,5= 5,10 mol    (3cs aussi)

On obtient la concentration avec 3 chiffres significatifs, cad

C = 5,10/ 1 = 5,10 mol/l

à+