ºBonjours à tous,

je suis viens de terminer un exercice de chimie et j'aimerais si possible avoir l'aide d'une personne pour savoir si mes réponses sont correctes, merci d'avance.

Le phosphate de sodium est un additif alimentaire très utilisé.
Il s'agit d'un solide ionique,  constitué d'ions sodium Na+ et d'ions phosphates PO43-.

Après avoir dissout du phosphate de sodium dans de l'eau, on obtient une solution de concentration effective en ion sodium Na+ (je n'arrive pas à faire les crochets) égale 6,0.10ˆ-2 Mol.L-1

Données :

M(Na)=23
M(Cl)=34

1)On ajoute à cette solution une masse m=2,0 g de chlorure de sodium solide NaCl(s)
Determiner les concentrations effectives de tous les ions dissous.


Voici mes résultats:

Na1 est celui du phosphate de sodium et Na2 celui du Chlorure de sodium.

Na+= (nNa1+nNa2)/V         donc       nNa1 = C . V = 6.0.10ˆ-2 x 50.10-3 = 0,003

et nNa2 = C.V et C=CNaCl donc 2/57x50x10ˆ-3 = 0,7 mol.l-1

Alors nNa2 = 0,7 x 50x10ˆ-3 =0,035

Na+ = (0,003+0,035)/50x10ˆ-3=0,76 Mol.L-1

nPO43-=2,0x10ˆ-2 x 50x10ˆ-3=0,001

PO43-=(0,001)/50x10ˆ-3=0,02 Mol.L-1

Et enfin

Cl-=(0,035)/50x10ˆ-3=0,7 Mol.l-1

Merci de vos réponses