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Concentrations dans une solution exercice
Bonsoir ,
Pouvez vous m'expliquer les etapes a suivre pour resoudre ce genre d'exercice svp?
On dispose d'une solution mere de nitrate d'argent à 0.500 mole par litre . On souhaite preparer 0.200 litres d'une solution de nitrate d'argent à 0.100 mole par litre. Quel volume de solution mere doit on prélever pour préparer cette solution?
a) 4 ml = 196 de l'eau distilée
b) 10 ml + 190 ml ""
c) 20 ml + 180 ml""
d) 40 ml + 160 ml ""
e) 50 ml + 150 ml ""
Merci d'avance et bonne soiréé
Bonjour,
Si tu es en licence, tu as déjà vu au lycée le protocole d'une dilution.
Pour mémoire, voici la fiche de cours sur le sujet : 
[lien]
Applique-là, propose ta résolution et on en rediscute.
Bonsoir , merci beaucoup pour le lien vers la fiche cours
Alors ça me donne:
C0= 0.0500
V=0.200 litres = 200 ml
Cf= 0.100
V= 200 x 0.100 = 2 : 0.500 = 4 ml
Donc la reponse juste à cette question est la a) c'est bien ça?
Merci d'avance
Je te conseille de rédiger la solution comme suit :
On dispose d'une solution mère de nitrate d'argent à 0,500 mole par litre . On souhaite préparer 0,200 litres d'une solution de nitrate d'argent à 0,100 mole par litre. Quel volume de solution mère doit on prélever pour préparer cette solution?
Solution mère :
* concentration C0 = 0,500 mol/L
* volume prélevé = ?
Solution fille :
* concentration C1 = 0,100 mol/L
* volume final = 0,200 L = 200 mL.
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière, donc on peut écrire :
C0*V0 = C1*V1 <=> V0 = C1*V1/C0 = 0,100*200/0,500 = 40 mL.
Il faut donc prélever 40 mL de la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée, qu'on verse dans une fiole jaugée de 200 mL. On complète cette fiole d'eau distillée de 160 mL jusqu'au trait de jauge.
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