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concentration,volume...etc
Salut
J'espère que vous m'aider a résoudre cet exercie.Merci d'avance
l'exercice:
On mélange 100ml d'une solution (S1) d'acide chlorhydrique de molarité C1 et 50ml d'une solution (S2) d'cide chlorhydrique de molarité C2.On obtient une solution (S).
1
a/D éterminer les experssions qui permettent de calculer les molarités en ion H3O+et en ion Cl- enfonction de C1et C2.
b Calculer ces molarités si C1=0.1mol*L-1 et C2=0.05mol*L-1
2
a Quel est le volume de HCl nécissaire pou préparer 100ml de la solution (S) si le volume molaire gazeux vaut VM=24L*mol-1dans ces conditions?
b Quelle est la teinte prise par le B.B.T en présence de cette solution?
ma réponse
1
a/On al'équation
HCl+H2O
H3O++Cl-
[H3O+]=[Cl-]=[HCl]=C1+C2
b[H3O+]=[Cl-]=[HCl]=C1+C2=0.1+0.05=0.15mol*L-1
cette partie est -elle juste?
Merci a vous
RE
Alors je vais voir la première question:
n(H3O+)= nS1(H3O+)+nS2(H3O+)
Donc: n(H3O+)= C1*V1+C2*V2 = 0.1*C1+0.05*C2
Mais Monorow on cherche la molarité et non le n
non, suis le raisonnement que je t'ai donné. Les volumes que tu as dans ton exercice ne permettent pas de les simplifier et de mettre juste C1+C2
pour b-on fait la calcule
[HCl]=C1*V1+C2*V2/Vs=0.1*100+0.05+50/150=3.35mol.L-1
il n'ont pas demandé de calculer [HCl]. Ils ont juste donner les valeurs de C1 ET C2, alors pour l'application numérique!
N.B: la concentration de [HCl] est 0 à la fin de la réaction puisqu'il est un acide fort!
Eh oui, c'est la même méthode pour [cl-] et c'est la même expression.
Pour le b c'est juste une application numérique où tu vas remplacer C1 et C2 par leurs valeurs donc il n ya pas de problèmes!
Pour la 2, tu as réussi à la faire ou pas encore?
j'espère que je ne te dérenge pas
pour 2/
on doit calculer le C de HCl ?
[HCl]=[H3O+]=3.35
VHCl=100.3.35/24 c'est ça ce que je pense et c'est faux non?
Je viens de te dire que la concentration de HCl est nulle, parce qu'il est un acide fort!
Ici ils demandent le volume de HCl nécessaire pour obtenir une solution S d'une concentration C que tu viens de calculer et de volume 100ml
COMMENT ON CALCULE C alors que la concentration de HCl est nulle ?
Bonjours je suis nouveau et j'aurai besoin d'un coup de main je ne sais plsu comment trouver la formule cbrute d'un alcène a partir de la masse molaire, je sais que ca n'a pas trop avoir avec le theme de ce forum mais aucun ne corespondais. Merci de bien vouloir repondre.
Binevenue "Val "......mais tu dois ouvrir un nouveau sujet dans lequel tu poses tes questions...je t'aiderais si je peux et Bienvenue.
S'il te plait Val tu pourrais bien créer un nouveau topic et demander ce que tu veux, respecte le sujet des autres!
Pas de problème...allez je te joinerez dans ton propre topic soyez actif!
alors MAJD, C est la concentration de la solution, et ce n'est pas la concentration de HCl.
D'après l'équation de l'électroneutralité:
[H3O+]=[OH-]+[Cl-]
[OH-] est négligé devant les autres concentrations
alors [H3O+]=[Cl-]=C
alors d'après la conservation de la matière: [HCl]=Ca-[Cl-]=> [HCl]=0
Merci pouton explication" Monorow," tu es assez gentil
mais une question c'est quoi Ca?
c'est a dire mon travail est juste ? En fin c'est moi qui doit etre désolé de prendre ton temps et pas toi
Merci Monorow. VHCl=3.35*100*24 c'est ça? c'est j'ai pas compris , essayez de me supporter . d'accord?
Ah oui...te pour le dernier question le B.B.T va virer.
enfin c'est fini!
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