Bonjour,
J'aurais besoin de votre aide pour pouvoir faire un devoir
Mais je ne comprend absolument rien
L'énnoncer est le suivant:
On dispose de trois solutions d'acide nitrique A,B et C de concentrations:
Ca = 2x10-4 mol/L
Cb = 4x10-2 mol/L
Cc = 0,07 mol/L
Pour chacune de ces solutions déterminer :
--> La concentration molaire en ions H+ (noté [H+])
--> Le pH
Merci d'avance
Salut,
Commence par la formule de l'acide nitrique :
L'acide nitrique est-il un acide fort ou faible ?
Bonsoir Chaarline78 :
HNO3 (aq) est un acide fort donc totalement dissocié en milieu aqueux .
HNO3 + H2O ====> H3O+ + NO3-
⦗H+⦘= 10−pH ou pH= −log⦗H+⦘ ou pH= colog ⦗H+⦘.
Lorsque la concentration du cation H+ est égale à une puissance entière ( généralement
négative ) de 10 , le pH est un nombre entier. Dans tous les autres cas , le pH est une
fraction .
Pour toute valeur de pH positive , la concentration du cation H+ est plus petite que 1 .
On a l'habitude d'exprimer les faibles concentrations sous forme d'un produit dont le
premier facteur est un nombre entre +1 et +10 ( = a ) et le deuxième une puissance
entière de 10 ( =10−b ). Si l'on veut calculer la concentration de H+ pour une valeur
donnée de pH , on substituera dans l'expression ⦗H+⦘= 10−pH .
Solution A de HNO3 = 2x10−4 mol/L ou 0,0002 mol/L .
⦗H+⦘= 0,0002 . log ⦗H+⦘= log 2 = 0,301 + log 10−4 = 0,301 + ( −4 ) = −3,699
pH= 3,699 .
Je te laisse faire les 2 autres exercices . Donne-moi tes réponses .
Solution B de HNO3 4 x 10−2 ou 0,04 mol/L .
Solution C de HNO3 0,07 mol/L ou 7 x 10-2 .
Bonnes salutations .
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