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Concentration molaire des ions
Posté par citron-roze
Suite à un DS complétement raté, le prof nous l'a redonné en DM, le problème c'est que j'ai eu tout faux à certains exercices, mais je ne comprends pas comment faire!
Une solution de chlorure de fer III hexahydraté FeCl3,6H2O a été préparée en dissolvant, dans v = 50 mL d'eau distillée, une masse m=5,4g de chlorure de fer III hexahydraté.
1) Déterminer la concentration molaire des ions présents en solution.
J'ai donc eu tout faux à cette première question.
J'ai ulisiée la formule [x] = nx / V
Mais aparemment je l'ai mal exploité!
Pourriez vous m'aider SVP.
salut:
tu calcul la masse molaire M(FeCl3,6H2O).
puis le nombre de moles n=m/M
puis la concentration: c=n/V
V=50mL=0,05L
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