bonjour à tous j'ai une question concernant cette exercice quelqu'un peut m'aider?
Calculer la concentration molaire d'une solution qui a une fraction massique de 35,0 % en HClO4 (PM 100,458 g/mol) et une densité de 1,25.
je n'arrive pas à résoudre cette exercice
w=m soluté / m solution
w=35,0 %
par contre donne aucune information sur m soluté et m solution ni le volume
j'ai la densité je sais que d=m/v mais j'ai aucune information sur m et le volume
Bonjour
Tu peux raisonner sur une solution de volume 1L. La densité va te permettre d'obtenir la masse de solution puis la fraction massique te fournira la masse de soluté. Puisque le volume vaut un litre, facile pour finir d'obtenir la concentration.
moi j'obtiens m=1,25
et masse de soluté = 0,4375 g
ensuite je fait
n= 0,4375 / 100,458 = 4,3 x10^-3 mol
c= 4,3 x10^-3 M
mais mon prof obtient
c= 4,3 M
il fait
0,4375g/ 100,458g x 10^-3 L = 4,3 M
Je comprends pas pourquoi x10^-3 L
m=1,25 gramme
masse de soluté = 0,4375 g c'est la bonne réponse justement ici j'ai la même chose que mon prof
Je t'avais suggéré de raisonner sur un litre de solution. Si un litre d'eau possède une masse de 1000g,tu crois que un litre de solution possède une masse de 1,25g ?
Il faut réfléchir au réalisme de ses calculs...
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :